Geometría Molecular

Determina la disposición tridimensional de los atomos que forman la molécula esta disposición depende del numero de electrones de valencia de los atomos que forman la molécula. La molécula adoptara la geometría en la cual la repulsión se minimiza

Fuerza Intramoleculares

Dipolo-Dipolo: 

Cada molécula con su polo.
Cargas iguales se repelen
Cargas no iguales se atraen

Ion-Dipolo:

Anión-polo positivo

Catión-polo negativo

Puentes de Hidrogeno

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalente mente a otro átomo electronegativo

Fuerza de London 

Fuerza momentanía o un dipolo momentanio

Propiedades Periodicas

Orden Horizontal: Periodos
Orden Vertical: Grupo

Dimitri Mendeleew

Comenzó la investigación y creación de la tabla periódica.

Propiedades Principales

• Peso Atómico
• Nº Atómico                                                 
• Elemento
• Estructura Electrónica
• Símbolo
• Electro-Negatividad (En)

Electronegatividad: La electronegatividad o En es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia si los electrones se otro átomo en un enlace covalente.

E` de ionización: Es la necesaria para arrancar el electrón desde el nivel mas alto de energía de ion en estado gaseoso.

Afinidad electrónica: Es la energía relacionada con la adición de un electrón o un átomo gaseoso para formar un in negativo.

Radio Atómico: Es la distancia que hay desde el núcleo a un extremo exterior del átomo.

Simbologia De Lewis

• Una forma de representar los electrones de valencia de un átomo 

• Se dibujan los electrones como puntuación alrededor del símbolo del átomo

• Lewis dice que la forma estructural plana de una molécula que muestran como están unidos los átomo 
• entre si.

• No representan la forma sino una forma estructural plana que representa como unidos los átomos

Pasos para dibujar una estructura de Lewis

1er Paso Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos. El átomo menos EN (electro-negatividad) en el centro. 

2do Paso Calcular Nº total de electrones de valencia

3er Paso Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos atomos completar el octeto de los atomos enlazados al central 

4to Paso Agregar dobles o triples enlaces hasta completar el octeto del átomo central

Electrón de Valencia

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros

Tendencias periódicas de la electro-negatividad

Linus Pauling desarrollo un sistema para medir electro-negatividad.
Elementos mas electronegativos: Halogenos,O,N y S
Elementos mas electropositivos: Alcalinos
Si la diferencia en EN (electro-negatividad) = 0 = enlace covalente
Si la diferencia en EN (electro-negatividad) = 2 = enlace iónico

Enlaces Covalentes

Características

• Se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones.

• En átomos polielectronicos solo participan en el enlace covalente los electrones de valencia.

• Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace).

Tipos de Enlaces Covalentes 

Sencillo (1 un par de electrones) 

Doble ( 2 pares de electrones)   

Triple (3 partes de electrones)

En un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos.

En la molécula de H 2 los electrones se comparten por igual entre los dos átomos de H.

Va a ser un enlace covalente cuando su diferencia de electro-negatividad sea 0 y menor que 1,7

Enlaces Covalentes Apolares

Sera un componente apolar cuando su electro-negatividad sea 0

Enlaces Covalentes Polares

Sera un componente polar cuando su electro-negatividad sea mayor que 0 y menor que 1,7

Enlaces Iónicos

Características

Los compuestos iónicos forman redes constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerza electrostáticas. este tipo de atracción determina las propiedades observadas. si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua.

• Sera un compuesto iónico si la diferencia de electro-negatividad entre átomos es mayor a 1,7 o 1,7 justo.

• Va a formar compuestos cristalinos. 

• Los iones se disponen segun unos ordenamientos específicos que se repiten periodicamente en el espacio.

• Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas de unión entre los enlaces).

• No son conductores en estado solido pero disueltos en agua son buenos conductores

Enlaces Químicos

Fuerza de atracción que mantiene unidas uno o mas átomos

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los portones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Tipos De Enlaces

Enlace Iónico: Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal

Enlace Covalente: Resulta del compartimento entre los átomos (generalmente entre no metales)

Mecánica Cuántica

Mecánica Cuántica

N° Cuántico Principal ( n )

N° Cuántico Secundario ( l )

N° Magnético o N° Cuántico Magnético ( ml )

Espín o Spin ( ms )

N° Cuántico Principal ( n )

Especifica el nivel energético del orbital siendo el primer nivel de menor energía se relaciona directamente con la distancia que hay entre el núcleo y los orbitales.

Si el numero cuántico principal aumenta la energía del orbital aumenta, puede tomar valores de números enteros.

N° Cuántico Secundario ( l )

Describe la forma geométrica del orbital  los valores del numero cuántico secundario depende del numero cuántico secundario.

( l ) = 0 hasta ( l ) = ( n ) - 1

  

Los valores de ( l ) van a ser según el orbital.

( l )------------>   0  1   2  3

Tipo Orbital---> S  P  D F

N° Magnético o N° Cuántico Magnético ( ml )

Indica la orientación del orbital en el espacio toma valores entre ( -l ) a ( +l ).

Espín o Spin ( ms )

Da a conocer el sentido de rotación en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

 +1/2 o -1/2  (Únicos Resultados)

CONFIGURACION	N° CUANTICO PRINCIPAL	N° CUANTICO SECUNDARIO	N° CUANTICO MAGNETICO	ESPIN O SPIN
5s2	5	S/0	0	-1/2
3p5	3	P/1	-1,0,1,	+1/2
6d7	6	D/2	-2,-1,0,1,2	-1/2
4f 5	4	F/3	-3,-2,-1,0,1,2,3	+1/2

                             

Tabla Periódica

Tabla Periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dimitir Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.