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martes, 5 de junio de 2012

Geometría Molecular

Determina la disposición tridimensional de los atomos que forman la molécula esta disposición depende del numero de electrones de valencia de los atomos que forman la molécula. La molécula adoptara la geometría en la cual la repulsión se minimiza



Fuerza Intramoleculares

Dipolo-Dipolo: 

Cada molécula con su polo.
Cargas iguales se repelen
Cargas no iguales se atraen


Ion-Dipolo:

Anión-polo positivo
Catión-polo negativo

Puentes de Hidrogeno





Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalente mente a otro átomo electronegativo




Fuerza de London 

Fuerza momentanía o un dipolo momentanio





Propiedades Periodicas




Orden Horizontal: Periodos
Orden Vertical: Grupo

Dimitri Mendeleew

Comenzó la investigación y creación de la tabla periódica.

Propiedades Principales

  • Peso Atómico
  • Nº Atómico                                                 
  • Elemento
  • Estructura Electrónica
  • Símbolo
  • Electro-Negatividad (En)
Electronegatividad: La electronegatividad o En es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia si los electrones se otro átomo en un enlace covalente.
E` de ionización: Es la necesaria para arrancar el electrón desde el nivel mas alto de energía de ion en estado gaseoso.
Afinidad electrónica: Es la energía relacionada con la adición de un electrón o un átomo gaseoso para formar un in negativo.
Radio Atómico: Es la distancia que hay desde el núcleo a un extremo exterior del átomo.



Simbologia De Lewis


  • Una forma de representar los electrones de valencia de un átomo 
  • Se dibujan los electrones como puntuación alrededor del símbolo del átomo
  • Lewis dice que la forma estructural plana de una molécula que muestran como están unidos los átomo 
  • entre si.
  • No representan la forma sino una forma estructural plana que representa como unidos los átomos

Pasos para dibujar una estructura de Lewis

1er Paso Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos. El átomo menos EN (electro-negatividad) en el centro. 

2do Paso Calcular Nº total de electrones de valencia

3er Paso Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos atomos completar el octeto de los atomos enlazados al central 

4to Paso Agregar dobles o triples enlaces hasta completar el octeto del átomo central


Electrón de Valencia


Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros

Tendencias periódicas de la electro-negatividad

Linus Pauling desarrollo un sistema para medir electro-negatividad.
Elementos mas electronegativos: Halogenos,O,N y S
Elementos mas electropositivos: Alcalinos
Si la diferencia en EN (electro-negatividad) = 0 = enlace covalente
Si la diferencia en EN (electro-negatividad) = 2 = enlace iónico

Enlaces Covalentes



Características

  • Se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones.
  • En átomos polielectronicos solo participan en el enlace covalente los electrones de valencia.
  • Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace).

Tipos de Enlaces Covalentes 

Sencillo (1 un par de electrones) 
Doble ( 2 pares de electrones)   
Triple (3 partes de electrones)

En un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos.
En la molécula de H 2 los electrones se comparten por igual entre los dos átomos de H.
Va a ser un enlace covalente cuando su diferencia de electro-negatividad sea 0 y menor que 1,7


Enlaces Covalentes Apolares

Sera un componente apolar cuando su electro-negatividad sea 0


Enlaces Covalentes Polares

Sera un componente polar cuando su electro-negatividad sea mayor que 0 y menor que 1,7

Enlaces Iónicos

Características

Los compuestos iónicos forman redes constituidas por iones de carga opuesta unidos por fuerza electrostáticas. este tipo de atracción determina las propiedades observadas. si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua.

  • Sera un compuesto iónico si la diferencia de electro-negatividad entre átomos es mayor a 1,7 o 1,7 justo.
  • Va a formar compuestos cristalinos. 
  • Los iones se disponen segun unos ordenamientos específicos que se repiten periodicamente en el espacio.
  • Altos puntos de fusión y de ebullición (elevadas fuerzas de unión entre los enlaces).
  • No son conductores en estado solido pero disueltos en agua son buenos conductores

Enlaces Químicos


Fuerza de atracción que mantiene unidas uno o mas átomos


Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los portones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Tipos De Enlaces

Enlace Iónico: Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal
Enlace Covalente: Resulta del compartimento entre los átomos (generalmente entre no metales)


lunes, 4 de junio de 2012

Mecánica Cuántica

Mecánica Cuántica

N° Cuántico Principal ( n )
N° Cuántico Secundario ( l )
N° Magnético o N° Cuántico Magnético ( ml )
Espín o Spin ( ms )


N° Cuántico Principal ( n )

Especifica el nivel energético del orbital siendo el primer nivel de menor energía se relaciona directamente con la distancia que hay entre el núcleo y los orbitales.
Si el numero cuántico principal aumenta la energía del orbital aumenta, puede tomar valores de números enteros.

N° Cuántico Secundario ( l )

Describe la forma geométrica del orbital  los valores del numero cuántico secundario depende del numero cuántico secundario.

( l ) = 0 hasta ( l ) = ( n ) - 1
  
Los valores de ( l ) van a ser según el orbital.

( l )------------>   0  1   2  3
Tipo Orbital---> S  P  D F

N° Magnético o N° Cuántico Magnético ( ml )

Indica la orientación del orbital en el espacio toma valores entre ( -l ) a ( +l ).

Espín o Spin ( ms )

Da a conocer el sentido de rotación en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

 +1/2 o -1/2  (Únicos Resultados)




CONFIGURACION
N° CUANTICO PRINCIPAL
N° CUANTICO SECUNDARIO
N° CUANTICO MAGNETICO
ESPIN O SPIN
5s2
5
S/0
0
-1/2
3p5
3
P/1
-1,0,1,
+1/2
6d7
6
D/2
-2,-1,0,1,2
-1/2
4f 5
4
F/3
-3,-2,-1,0,1,2,3
+1/2









                             

Tabla Periódica


Tabla Periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitir Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.



Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
  • El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
  • El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
  • La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
  • Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.















martes, 22 de mayo de 2012

Rutherford

Ernest Rutherford


Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson, conocido también como Lord Rutherford nació en BrightwaterNueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 y fallece en CambridgeReino Unido19 de octubre de 1937, fue un físico y químico neozelandés.
Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas.  Encontró que la radio-actividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que lo hizo merecedor del Premio Nobel de Química en 1908. Se le adjudica un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Obtuvo la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels Bohr y Robert Oppenheimer.

Rutherford propuso los siguientes postulados:
1.   El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2.   Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3.   Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4.   El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5.   El número de electrones negativos es igual  al numero de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

Modelo Atómico de Rutherford


En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: 
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.




Modelo Atómico de Rutherford










Joseph John Thomson

Joseph John Thomson


Thomson nació en 1856 en Manchester, Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870 estudió ingeniería en la Universidad de Manchester como Owens College en ese momento, y se trasladó a Trinity College de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemática (Segunda Wrangler y segundo premio Smith) y MA (con Adams Premio) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor de Física Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quién más tarde sería su sucesor en el puesto.
En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, hija de Sir Edward George Paget, KCB, un médico, y en ese entonces Regius Profesor de Medicina en Cambridge. Con ella, fue padre de un hijo, George Paget Thomson, y una hija, Joan Paget Thomson. Su hijo se convirtió en un destacado físico, quien a su vez fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1937 por demostrar las propiedades de tipo ondulatorio de los electrones.
J.J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases." Fue nombrado caballero en 1908 y nombrado en la Orden del Mérito en 1912. En 1914 dio el Romanes Lecture en Oxford sobre "La teoría atómica". En 1918 fue nombrado Rector del Trinity College de Cambridge, donde conoció a Niels Bohr, donde permaneció hasta su muerte. Murió el 30 de agosto de 1940 y fue enterrado en la Abadía de Westminster, cerca de Sir Isaac Newton.
Thomson fue elegido Miembro de la Royal Society el 12 de junio de 1884, y posteriormente fue el presidente de la Royal Society de 1915 a 1920.

Postulados de Joseph John Thomson
  1. Que  la materia es eléctrica mente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
  2.  Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Modelo Atómico de Thomson
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como pastel de pasas, es la teoría de structura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubriera el proton y el neutrón. 
Modelo Atómico de Thomson












John Dalton


John Dalton


Nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria), Fue hijo de un tejedor.
John Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.
Fue educado por su padre en una escuela en su ciudad natal, en donde comenzó a enseñar a la edad de 12 años. En 1781 se trasladó a Kendal, donde dirigió una escuela con su primo y su hermano mayor. Se fue a Manchester en 1793 y allí pasó el resto de su vida como profesor, primero en el New College y más tarde como tutor privado.
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
En el curso de la investigación descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados (conocida como la ley de Dalton), según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de los gases, si él sólo ocupara el volumen total de la mezcla.



Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
  1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
  3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
  4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
  5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
  6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.


Modelo Atómico de Dalton
ÁTOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
MOLÉCULA:Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.

Modelo Atómico de Dalton























Modelos Atomicos

¿Que es un Modelo Atómico?

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos más elaborados que otros:

  • 1808 - Modelo atómico de John Dalton
  • 1904 - Modelo atómico de Thomson
  • 1911 - Modelo atómico de Rutherford
  • 1913 - Modelo atómico de Bohr
  • 1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
  • 1922 - Modelo atómico de Schrödinger


http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico

lunes, 21 de mayo de 2012

Introducción

¿Que es Química?

Se denomina química,  a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura  y propiedades de loa materia
 como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. 


¿Que es el Atomo?

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva las características químicas del propio elemento. Está constituido por un núcleo constituido por protones y neutrones rodeado por una o más órbitas de electrones.


En condiciones de estabilidad el número de los electrones es igual al de los protones, de manera que el átomo es electrónicamente neutro.


Las características químicas de un elemento dependen del número y de la disposición de los electrones en las diversas órbitas de electrones, de modo que puede decirse que el átomo está compuesto, sustancialmente, por espacios vacíos. La masa del átomo reside casi toda en el núcleo: cada electrón es apenas 1/1.840 con respecto a la masa de un protón o de un neutrón (protones y neutrones tienen igual masa). El número de protones en el núcleo es llamado número atómico; el de los neutrones y protones conjuntamente, número de masa.


Cuando dos átomos tienen igual número de protones, y pertenecen por lo tanto al mismo elemento químico, pero un número diferente de neutrones, y por lo tanto un número diferente de masa, son llamados isótopos.


Los elementos existentes en la naturaleza son 92, del hidrógeno al uranio y por lo tanto el número máximo de protones que se encuentran en un núcleo es 92. Sin embargo, en el laboratorio se han construido átomos de elementos artificiales con más de 100 protones en el núcleo.













Historia

Las primeras experiencias del ser humano como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco la especie humana se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en oro, lo que llevó a la creación de la alquimia. La acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química.
Antoine Lavoisier, padre de la química 
La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias. Por otra parte, la química estudia la estructura de las sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.